Dioxyde de manganèse de haute pureté MnO2 poudre MnO pour cathode de batterie Li-ion

Principale usine et fournisseur de Monoxyde de manganèse (oxyde de manganèse)

Principales différences entremonoxyde de manganèse (MnO) et dioxyde de manganèse (MnO 2)

1Différences dans les propriétés physiques

Paramètres: monoxyde de manganèse (MnO), dioxyde de manganèse (MnO 2)

Couleur et morphologie: poudre blanche grise à vert foncé ou cristal octaédrique (la profondeur de couleur est liée à la taille des particules,avec une taille de particule plus grande, ce qui entraîne une couleur verte plus foncée) 34 Poudre amorphe noire ou cristal rhomboédrique noir 57

Densité et point de fusion densité 5,43-5,46 g/cm 3, point de fusion 1650 °C 3 densité 5,0 g/cm 3, point de fusion clair (décomposition thermique) 7

Insoluble dans l'eau, soluble dans l'acide et le chlorure d'ammonium. Difficile à dissoudre dans l'eau, acide faible, base faible. Dissoluble dans l'acide chlorhydrique concentré sous chauffage pour former Cl 2 57

2Comparaison des propriétés chimiques

Redox:

MnO: peut être réduit en manganèse métallique par le carbone à des températures élevées (supérieures à 1200 °C); le chauffage dans l'air peut facilement s'oxyder en oxydes de manganèse à haute valence (tels que Mn O 4, Mn 2 O ) 23.

MnO 2: fortement oxydant, réagit avec l'acide chlorhydrique concentré pour générer Cl 2 (indiquant des propriétés oxydantes);Fusé avec des oxydants puissants (tels que le KNO3) pour générer du permanganate de potassium (exposant une réduction) 57.

Stabilité thermique:

Le MnO 2 se décompose en Mn O 4 et O 2 (> 535 °C) 5 lorsqu'il est chauffé, tandis que le MnO se sublime à 3400 °C et n'est pas facilement réductible.

3Différenciation des champs d'application

Catégorie Oxyde de manganèse (MnO) Dioxyde de manganèse (MnO 2)

Application principale: 1 Matériau de base pour les matériaux magnétiques ferrites; 2 Additifs alimentaires/engrais à oligo-éléments; 3 Synthèse catalytique du pentanol 23 1 Matériau cathodique à batterie sèche;2 Décolorant pour verre/colorant pour céramique; 3 Oxydants organiques synthétiques (comme la production de colorants) 57

Fonction spéciale en tant qu'agent réducteur dans les réactions métallurgiques (comme la préparation du manganèse métallique) 3. Décomposition catalytique du chlorate de potassium pour la production d'oxygène (usage en laboratoire) 68

4. Méthode de différenciation

Essai de solubilité:

Après ajout d'acide chlorhydrique dilué, le MnO se dissout pour former une solution Mn 2 + (sans gaz) 3,alors que MnO 2 doit être chauffé pour réagir avec de l'acide chlorhydrique concentré pour former Cl 2 (gaz jaune vert) 57.

Observation du chauffage:

Le MnO 2 libère de l'oxygène lorsqu'il est chauffé au-dessus de 535 °C (peut être vérifié en réallumant avec des bandes de bois martien), et il n'y a pas de décomposition significative du MnO à haute température.

Le jugement par couleur:

Selon la couleur de la poudre (vert gris → MnO; noir → MnO 2 combiné à l'observation de la taille des particules (la couleur de MnO change plus significativement avec la taille des particules)

O2 et O2